Teori kinetik gas 2

model gas ideal
-Terdiri atas partikel (atom atau molekul) yang jumlahnya besar
-Partikel-partikel tersebut tersebar merata dalam seluruh ruang
-Partikel-partikel tersebut bergerak acak ke segala arah
-Jarak antar partikel jauh lebih besar dari ukuran partikel
-Tidak ada gaya interaksi antar partikel kecuali bila bertumbukan
-Semua tumbukan (antar partikel atau dengan dinding) bersifat lenting sempurna dan terjadi dalam waktu yang sangat singkat
-Hukum Newton tentang gerak berlaku

persamaan keadaan gas ideal
pV=nRT=NkbT

P = Tekanan gas [N.m-2]
V = Volume gas [m3]
n = Jumlah mol gas [mol]
N = Jumlah partikel gas
NA = Bilangan Avogadro =
R = Konstanta umum gas = 8,314 J.mol-1 K-1
kB = Konstanta Boltzmann = 1,38 x 10-23 J.K-1
T = Temperatur mutlak gas [K]